Latihan 5

 

Example 23.1

Tentukan bilangan oksidasi dari atom logam pusat di setiap senyawa berikut:

(a) [Ru(NH₃)₅(H₂O)]Cl₂, (b) [Cr(NH₃)₆](NO₃)₃, (c) [Fe(CO)₅], dan (d) K₄[Fe(CN )₆].

Strategi Bilangan oksidasi atom logam sama dengan muatannya. Pertama kita periksa anion atau kation yang secara elektrik menyeimbangkan ion kompleks. Langkah ini memberi kita muatan bersih ion kompleks. Selanjutnya, dari sifat ligannya (spesies bermuatan atau netral) kita dapat menyimpulkan muatan bersih logam dan karenanya bilangan oksidasi.

Penyelesaian

(a) Baik NH₃ dan H₂O adalah spesies netral. Karena setiap ion klorida membawa muatan -1, dan ada dua ion Cl₂, bilangan oksidasi Ru pasti menjadi +2.

(b) Setiap ion nitrat memiliki muatan -1; oleh karena itu, kationnya harus [Cr(NH3)₆]³⁺. NH₃ netral, jadi bilangan oksidasi Cr adalah +3.

(c) Karena spesies CO netral, bilangan oksidasi Fe adalah nol.

(d) Setiap ion kalium memiliki muatan +1; oleh karena itu, anionnya adalah [Fe(CN)₆]^4-. Selanjutnya, kita tahu bahwa setiap gugus sianida memiliki muatan -1, jadi Fe harus memiliki muatan bilangan oksidasi +2.

Latihan

Tuliskan bilangan oksidasi logam dalam senyawa K[Au(OH)₄].

Jawab:

Bilangan oksidasi logam bergantung pada ligan yang terikat ke pusat logam. Pusat emas memiliki empat ligan OH terikat, yang masing-masing membawa muatan -1. Kalium membawa muatan +1. Ini berarti pusat Au berada dalam bilangan oksidasi +3.

4(-1) + 1(1) = -3

Example 23.2

Tuliskan nama sistematis senyawa koordinasi berikut: (a)Ni(CO)₄, (b) NaAuF₄, (c)K₃[Fe(CN)₆], (d) [Cr(en)₃] Cl₃.

Strategi Ikuti prosedur sebelumnya untuk penamaan senyawa koordinasi dan lihat Tabel 23.4 dan 23.5 untuk nama ligan dan anion yang mengandung atom logam.

Solusi

(a) Ligan CO adalah spesi netral dan oleh karena itu atom Ni tidak memiliki jaringbiaya. Senyawa tersebut disebut tetracarbonylnickel (0), atau lebih umum, nikel tetrakarbonil.

(b) Kation natrium bermuatan positif; oleh karena itu, anion kompleks memiliki amuatan negatif (AuF₄ ^-). Setiap ion fluorida memiliki muatan negatif sehingga terjadi oksidasijumlah emas harus +3 (untuk memberikan muatan negatif bersih). Senyawa itu disebut natrium tetrafluoroaurate (III).

(c) Ion kompleks adalah anion dan mengandung tiga muatan negatif karena masing-masingion kalium mengandung +1 muatan. Melihat [Fe(CN)₆]^3-, kita lihat bahwa bilangan oksidasi Fe harus +3 karena setiap ion sianida memiliki muatan -1 (-6 total). Senyawa tersebut adalah kalium heksasianoferrat (III). Senyawa ini biasa disebut potassium ferricyanide.

(d) Seperti yang kita catat sebelumnya, en adalah singkatan dari ligan ethylenediamine. Karena ada tiga ion klorida masing-masing bermuatan -1, kationnya adalah [Cr(en)₃]³⁺. Itu en ligan netral jadi bilangan oksidasi Cr harus +3. Karena ada tiga grup en dan nama ligan sudah berisi di (aturan 4), senyawa tersebut disebut tris (ethylenediamine) chromium (III) chloride.

Latihan Apa nama sistematis dari [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl?

Jawab:

Nama sistematis [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl adalah tetraaquadiklorokromium (III) klorida. Ligan H2O adalah aqua dan ligan Cl adalah kloro. Cl di luar tanda kurung bertindak sebagai anion, itulah sebabnya ia dipisahkan dari nama kromiumnya.

Example 23.3

Tuliskan rumus senyawa berikut ini: (a) pentaamminechlorocobalt (III) klorida, (b) dichlorobis (ethylenediamine) platinum (IV) nitrate, (c) sodium hexanitrocobaltate (III).

Strategi Ikuti prosedur sebelumnya dan mengacu pada Tabel 23.4 dan 23.5 untuk nama ligan dan anion yang mengandung atom logam.

Solusi

(a) Kation kompleks mengandung lima gugus NH3, satu ion Cl, dan satu ion Co yang memiliki +3 bilangan oksidasi. Muatan bersih kation harus +2, [Co(NH₃)₅Cl]²⁺. Dua anion klorida diperlukan untuk menyeimbangkan muatan positif. Oleh karena itu, rumus Senyawanya adalah [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂.

(b) Ada dua ion klorida (masing-masing -1), dua gugus en (netral), dan satu ion Pt dengan bilangan oksidasi +4. Muatan bersih kation harus +2, [Pt(en)₂Cl₂]²⁺. Dua ion nitrat dibutuhkan untuk menyeimbangkan muatan +2 kompleks kation. Oleh karena itu, rumus senyawa tersebut adalah [Pt(en)₂Cl₂](NO₃)₂.

(c) Anion kompleks mengandung enam gugus nitro (masing-masing -1) dan satu ion kobalt dengan sebuah bilangan oksidasi +3. Muatan bersih pada anion kompleks harus -3, [Co(NO₂)₆]^3-. Tiga kation natrium diperlukan untuk menyeimbangkan -3 muatan anion kompleks. Oleh karena itu, rumus senyawa tersebut adalah Na₃[Co(NO₂)₆].

Latihan Tuliskan rumus senyawa berikut ini: tris(etilendiamin) kobalt (III) sulfat.

Jawab:

Rumus untuk tris(etilendiamin) kobalt (III) sulfat adalah [Co(en)₃]₂ (SO₄)₃. Ligan etilendiamin diwakili oleh "en". Rumusnya menunjukkan 3 molekul sulfat, yang dibutuhkan untuk menyeimbangkan muatan.